第一講　知識要點再現(xiàn)

離子反應面面觀
[知識回顧區(qū)]
1．易混易錯的電離和水解離子方程式的書寫
在離子方程式中將H＋用H3O＋表示時，下面幾個離子方程式極易混淆：
(1)硫氫化鈉的電離：
HS－＋H2O??S2－＋H3O＋
硫氫化鈉的水解：
HS－＋H2O??H2S＋OH－
硫氫化鈉與強酸反應：
HS－＋H3O＋===H2S↑＋H2O
(2)硫化鈉與強酸的反應：
S2－＋H3O＋===HS－＋H2O
硫化鈉的水解反應：
S2－＋H2O??HS－＋OH－
(3)碳酸氫鈉與強酸的反應：
HCO－3＋H3O＋===CO2↑＋2H2O
碳酸氫鈉的水解：
HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－
碳酸氫鈉的電離：
HCO－3＋H2O??CO2－3＋H3O＋
2．與量有關的離子反應方程式的書寫
書寫與量有關的離子方程式時常采用“以少定多”的方法，即根據(jù)量少的反應物參加反應的離子的化學計量數(shù)，按照反應的需要確定過量反應物參加反應的離子的化學計量數(shù)。則有少量反應物參加反應的離子個數(shù)比符合其化學式所確定的比例關系，而過量的反應物參加反應的離子個數(shù)比則不一定符合其化學式所確定的比例關系。
(1)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液的反應
①將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合；將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合；少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O來表示。
②過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶2反應；Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。以上離子方程式均可用2OH－＋2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3來表示。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液(或硫酸氫鈉溶液)反應
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(物質的量任意比)；氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉以溶質的物質的量之比1∶2反應；氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。均可用Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O表示其離子反應。
②硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質的物質的量比1∶1反應；NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應。均可用Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O表示其離子反應。
(3)將少量CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；將過量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3。
SO2跟NaOH溶液的反應與之相似。
(4)將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸中：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)將CO2通入過量的NaAlO2溶液中：CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；將過量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(6)將少量CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2＋SiO2－3＋2H2O===H4SiO4↓＋CO2－3；將足量CO2通入Na2SiO3：2CO2＋SiO2－3＋3H2O===H4SiO4↓＋2HCO－3。
(7)少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中：4OH－＋Al3＋===AlO－2＋2H2O。
(8)KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應
若兩者溶質的物質的量之比是1∶2，則：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O；若兩者物質的量之比是2∶3，則：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(9)向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO－3＋2OH－＋NH＋4===CO2－3＋NH3•H2O＋H2O。
3．離子方程式中特殊物質的處理
離子方程式中的特殊物質處理一直是學生失分的重點，應引起廣大考生的高度重視。
(1)離子方程式中微溶物的處理
微溶物若為反應物，當濃度小，處于溶液狀態(tài)時，應寫離子符號；當濃度大時，處于濁液狀態(tài)，應寫化學式。生成物中的微溶物一般當做沉淀處理。
如①CO2通入澄清石灰水中反應的離子方程式：CO2(少量)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O或CO2(過量)＋OH－===HCO－3。
②Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
③在AgNO3稀溶液中滴加Na2SO4溶液的離子方程式為：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
(2)離子方程式中濃H2SO4的處理
濃H2SO4跟固體反應，一律不寫成離子方程式，只用化學方程式表示。如濃H2SO4跟NaCl固體或銅片共熱，均不寫離子方程式。但若是濃H2SO4與某溶液反應，則一律改寫為“2H＋＋SO2－4”形式，如：將濃H2SO4滴入BaCl2溶液中，則：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
(3)可溶鹽在離子方程式中的處理
根據(jù)書寫離子方程式的規(guī)則可知：可溶鹽一般改寫為離子形式，但難電離的可溶鹽不能改寫為離子形式[中學里遇到的可溶但難電離的鹽有Pb(CH3COO)2]，以及以沉淀形式出現(xiàn)在溶液中的可溶鹽不能改寫為離子形式。
如：①往Pb(NO3)2溶液中滴加稀醋酸，反應的離子方程式：2CH3COOH＋Pb2＋===Pb(CH3COO)2＋2H＋。
②往飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶體，則2Na＋＋CO2－3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(4)氨在離子方程式中的書寫形式
要弄清楚氨在離子方程式中寫成NH3，還是NH3↑或NH3•H2O這個問題，應掌握氨氣的這些性質：氨氣本身不是電解質，它在水中發(fā)生反應：
NH3＋H2O??NH3•H2O??NH＋4＋OH－
其中NH3•H2O是一種易分解易揮發(fā)的弱電解質，且其揮發(fā)性、不穩(wěn)定性隨著濃度的增大、溫度的升高而增強。因此在離子方程式中：
①有關氨氣跟某溶液反應時寫成“NH3”或“NH3•H2O”；
②有關氨水跟某物質反應時寫成“NH3•H2O”；
③在冷的稀溶液中生成氨時寫成“NH3•H2O”；
④在熱的溶液或冷的濃溶液中生成氨氣時寫成“NH3↑”。
如：將NH3通入稀鹽酸中：NH3＋H＋===NH＋4或NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
稀氨水與稀硝酸混合：
NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
在NH4Cl固體上滴加濃的NaOH溶液：
NH4Cl＋OH－===NH3↑＋H2O＋Cl－。
向稀的NaOH溶液中滴加稀碳酸氫銨溶液：2OH－＋NH＋4＋HCO－3===NH3R..