【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱的概念。知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。
2、 自主合作、探究創(chuàng)新。
3、體驗(yàn)自主學(xué)習(xí)的樂趣。
預(yù)習(xí)案
【自主學(xué)習(xí)】------ ---大膽試
具體要求①閱讀教材p2-p4并回顧有關(guān)初中知識(shí)。
②自習(xí)課認(rèn)真填 寫，完成后交給老師檢查
③準(zhǔn)備上課前10分鐘展示。
1.閱讀教材第一章導(dǎo)讀部分填空：化學(xué)反應(yīng) ，不僅有＿＿＿變化，還伴隨＿＿＿變化，其變化形式有______________________________。
2.想想必修二學(xué)過的知識(shí)填空：常見的放熱反應(yīng)有________________________。
常見的吸熱反應(yīng)有_____________________________________。
3.閱讀教材P2，指出反應(yīng)熱的定義：
(1)焓變
①概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變(ΔH)決定。
②常用單位： (或 )。
(2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系
恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表示反應(yīng)熱。
4．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系
(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成 時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)能使反應(yīng)體系的能量 ，故ΔH＿ 0(填“”)，即ΔH為 (填“正”或“負(fù) ”)。
(2) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故ΔH 0(填“”)，即ΔH為 (填“正”或“負(fù)”)。

探究案
探究一: 反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系


若用E（反應(yīng)物 ）表示反應(yīng)物所具有的總能量，若用E（生成物）表示生成物 所具有的總能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為ΔH＝____________________。

探究二 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系
1.從化學(xué)鍵的角度理解，化學(xué)反應(yīng)為
2.化學(xué) 鍵斷裂需要 能量，形成新的化學(xué)鍵需要 能量。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖，問：

(1)a、b、c分別代表什么意義？
a
b
c
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________，ΔH大于零還是小于零？______ __。
若用E（反應(yīng)物吸收）表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，用E（生成物釋放）表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的 能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為ΔH＝_______________________________________。

課堂練習(xí)案
1．下列說法正確的是(　　)
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行
D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能