第一章第一節(jié)化學(xué)鍵
【溫馨寄語(yǔ)】學(xué)而不思則罔 思而不學(xué)則殆
學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）、對(duì)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物概念的理解；從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）、極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷。
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的 ，通常通過(guò) 形成化學(xué)鍵。
(2)共價(jià)鍵的概念： 叫做共價(jià)鍵。
(3)共價(jià)鍵的分類：
①非極性鍵：由 的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì) ，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。
②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一方顯 。像這樣共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。
二、結(jié)構(gòu)式
在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。
三、共價(jià)化合物
以 的化合物叫做共價(jià)化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物。
【練一練】
1.寫出下列電子式：
Cl2____________________ HBr_____________________ NH3_____________________

2.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

I2__________________________________H2O______________________________
H2S_________________________________NH3______________________________
CO2________________________________O2________________________________
Na2S__________________________ CaCl2__________________________________
（討論、總結(jié)書寫離子化合物和共價(jià)化合物的電子式以及形成過(guò)程的主要區(qū)別）




【當(dāng)堂測(cè)試】
1．下列化合物的電子式書寫正確的是 ( )




2．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 ( )
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

3．已知乙醇分子內(nèi)含有C—C鍵，則固體乙醇分子中不存在的作用力是 ( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力

4．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )
A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02

5．某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 ( )
A．一定是離子鍵 B．一定是共價(jià)鍵
C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D．以上說(shuō)法都不正確

6.(08年廣東高考卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

7.(08年海南高考卷)HBr分子的電子式為： ( )


8.下列分子含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）

A CO2 B NH3 C H2O D H2S