第一講 氧化還原反應(yīng)（第七課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、鞏固氧化還原反應(yīng)電子守恒；
2、學(xué)習(xí)化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)。
【重點(diǎn)和難點(diǎn)】
化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)。

3.配平技法：
(4)多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
練一練：Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O




【課堂練習(xí)】
配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
Cl2 + KOH —— KCl + KClO3 + H2O
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ —— CrO42－ + Cl－ + H2O
KMnO4 + K2SO3 +________ —— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Cr2O72— + Fe2+ + ________ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O
【課后練習(xí)】
配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
1 Na2O2+ H2O— NaOH+ O2

2 　 FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

3 　 MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O

4 BrO3－ + Br－+　______ —— Br2 + H2O

5 Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ —— CrO42－+ Cl－ + H2O