第1章 化學反應與能量轉化 姓名 班級
第1節(jié) 化學反應的熱效應（第一課時）
【復習回顧】什么叫放熱反應？什么叫吸熱反應？請判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應？
1、 鋁和稀鹽酸的反應
2、 氫氣在氯氣中燃燒
3、 氫氧化鈉和鹽酸的反應
4、 氯化銨與消石灰的反應
5、 鋁粉和氧化鐵的反應
6、 氧化鈣和水的反應
7、 雙氧水在催化劑下的分解
8、 合成氨的反應
（一）反應熱
1、反應熱: ，簡稱反應熱。
2.表示符號：通常用符號Q表示，當Q＞0時表示反應 熱，當Q＜0時，表示反應 熱。
3.測量儀器： 測量原理（計算公式）:
[練習]：甲烷燃燒將50ml水從20攝氏度加熱到30攝氏度，問甲烷燃燒提供的熱量是多少？
【活動探究】測定中和反應的反應熱
【自學】實驗步驟
【思考】①為什么混合溶液要快速？②混合溶液的比熱是多少？③混合溶液的質量是多少？
【實驗記錄并處理數據】Q=-c0m（T2-T1）=
=
【思考討論】
若體積和濃度均不變，用上述同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應及氫氧化鈉溶液與硝酸反應的反應熱，所測得的反應熱三個實驗均相同嗎？
【拓展視野】 量熱計
【本課小結】



【課堂檢測】
1、下列說法不正確的是（ ）
A、化學變化過程是原子重新組合的過程
B、反應熱是化學反應在一定溫度下的熱效應
C、化學反應中能量變化的多少與其反應物的量無關
D、化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現出來的
2、下列關于反應熱的說法正確的是 （ ）
①通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能之間的轉化
②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數值不同
③反應熱通常用Q表示，反應放熱時Q為負值，反應吸熱時Q為正值
④反應熱的數值可通過實驗測得，也可運用理論計算求得
A、只有③ B、只有③④ C、只有①③④ D、全部正確
3、50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所
示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可
計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱數值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數值可能會 填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【改錯反思】