第一章 認識化學科學
第一講 走進化學科學
一、選擇題
1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）
①加快化石燃料的開采與使用
②研發(fā)易降解的生物農藥
③應用高效潔凈的能源轉換技術
④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤ B.②③⑤
C.①②④ D.②④⑤
答案　B
2．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，從這個實驗過程觀察到的反應現象中，不可能得出的結論是 (　　)
A．鈉比較柔軟
B．鈉與水反應生成堿
C．鈉與水反應放熱
D．鈉與水反應放出氣體
解析　將鈉放入水(滴有酚酞溶液)中，鈉浮在水面上(說明鈉的密度比水的小)，熔化成
一個閃亮的小球(反應放熱)，溶液變紅(鈉與水反應生成堿)，小球四處游動，發(fā)出“嘶
嘶”的響聲(有氣體生成)，故選A。
答案　A
3．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑
②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應
A．①②③⑥　　 B．②③④
C．①⑥ D．①
解析?、阝c的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應保存在密度小于鈉的有機溶劑中，
因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②錯誤；③切開一小塊鈉，其表面迅速被氧化，但不能燃燒，
在加熱條件下才能燃燒，在純氧中更為劇烈，錯誤；④鈉與水反應速率很快，不能從鹽
溶液中置換出金屬，錯誤；⑤過氧化鈉做呼吸面具上的供氧劑，錯誤：⑥Na2CO3可與
Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，錯誤。
答案　D
4．已知鈉能與水、乙酸等含有羥基(—OH)的化合物反應，將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是 (　　)
①水?、贜aOH溶液　③0.1 mol•L－1鹽酸
④0.1 mol•L－1 FeCl3溶液?、菀掖?br>A．④③②①⑤ B．④③①②⑤
C．③④①②⑤ D．①③④②⑤
解析　c(H＋)濃度越大，反應速率越快，其中顯酸性的是③、④，但④是因Fe3＋水解顯
弱酸性，故其排列順序為c(HCl)(H＋)＞c(FeCl3)(H＋)>10－7mol•L－1，而②是堿溶液，c(H＋)OA>12AB時，[Na2CO3]>[NaHCO3]；由圖(4)分析，OA>AB，
則說明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分析可知B正確。
答案　B
7．表面已被氧化的金屬鈉的質量為10.8 g，投入水中完全反應后，收集到H2的質量為0.2 g，則被氧化的鈉的質量為 (　　)
A．9.2 g B．7.8 g
C．4.6 g D．2.3 g
解析　根據產生的氫氣質量求出未被氧化的鈉為0.2 mol，質量為4.6 g，所以氧化鈉的
質量為10.8 g－4.6 g＝6.2 g，由氧化鈉質量求出被氧化的鈉的質量為4.6 g，故選C。
答案　C
8．下列有關量的比值一定等于2∶1的是(　　)
A．由Na2O、Na2O2組成的混合物中陽離子與陰離子數目比
B．2 mol/L CaCl2溶液與1 mol/L CaCl2溶液中溶質物質的量之比
C．等質量的K、Na2O2分別與足量的水反應產生氣體的體積比
D．100 mL 98%硫酸溶液與100 mL 49%的硫酸溶液中溶質質量比
解析　Na2O2中陰離子是O2－2，A對；B項溶液體積未知，無法確定溶質的物質的量；
C項溫度、壓強不確定時氣體體積也無法確定；D項兩種濃度的硫酸溶液的密度不同。
答案　A
二、非選擇題
9． A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________；F.________。
(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)
B―→C：__________________________________________________________________，
E―→B：__________________________________________________________________，
C―→F：___________________________________________________________________，
F―→C：___________________________________________________________________。
解析　據C與F的轉化關系，可知C為碳酸鹽，F為酸式碳酸鹽，再結合E是淡黃
色粉末，應為Na2O2，則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案　(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3
(2)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　CO2－3＋H2O＋
CO2===2HCO－3　2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
10．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體，6 mol•L－1鹽酸和蒸餾水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式：________________________。
(2)應選用的裝置是________(只要求寫出圖中裝置的標號)。
(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)：___________________
__________________________________________________________________________。
解析　根據題目要求及所給的實驗裝置分析，可采用Na2O2和Na2O與水反應，通過測
量產生的O2的體積計算Na2O2的量，進而求得其純度。
答案　(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH　
(2)①④⑤　
(3)GBAF
11．某學生將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，看到有氣泡放出，同時感覺到試管溫度升
高，為驗證反應后溶液的酸堿性，滴入酚酞試液后發(fā)現，溶液先變紅色后又逐漸退色。
根據所學知識(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)可知，不應該使變紅后的酚酞試液退色，
對此進行了如下探究過程。
Ⅰ.提出假設：Na2O2與H2O反應可能產生了H2O2。
Ⅱ.設計實驗方案..