第二章　化學反應速率和化學平衡
訓練1　化學反應速率
[基礎過關]
一、化學反應速率的概念和大小比較
1． 用純凈的CaCO3與1 mol•L－1 100 mL稀鹽酸反應制取CO2。關于此反應，下列說法不正確的是 (　　)
A．可以用單位時間內CaCO3質量的減少表示該反應的反應速率
B．可以用單位時間內生成H2的量表示該反應的反應速率
C．可以用單位時間內溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應的反應速率
D．可以用單位時間內CaCO3濃度的變化表示該反應的反應速率
2． 對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是 (　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
3． 在2A＋B===3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的數據是 (　　)
A．v(A)＝0.5 mol•L－1•s－1
B．v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v(C)＝0.8 mol•L－1•s－1
D．v(D)＝1.0 mol•L－1•s－1
二、化學反應速率的計算
4． 某一反應物的濃度是1.0 mol•L－1，經過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol•L－1，在這20 s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為 (　　)
A．0.04 B．0.04 mol•L－1•s－1
C．0.08 mol•L－1•s－1 D．0.04 mol•L－1
5． 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為 (　　)
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
6． 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)? ?2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol•L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L－1•s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol•L－1•s－1
③2 s時物質B的濃度為0.7 mol•L－1
④2 s末，物質A的轉化率為70%
其中正確的是 (　　)
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
7． 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)? ?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)? ?Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol•L－1，HBr的濃度為4 mol•L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是 (　　)
A．0.5 mol•L－1•min－1 B．2.5 mol•L－1•min－1
C．2 mol•L－1•min－1 D．1.25 mol•L－1•min－1
三、化學反應速率圖像
8． 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 (　　)

A．反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為
0．158 mol•L－1•s－1
B．反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了
0．79 mol•L－1
C．反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)??Z(g)
9． 某溫度時，在V L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量
隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
(1)反應的化學方程式為_________________________________。
(2)從開始到t1 min末，用物質C表示的反應速率為
_________________________________________________________
_______________。
[能力提升]
10．根據反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。
(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率________________。
(2)當生成SO2的速率為0.64 mol•L－1•s－1時，則氧氣減少的速率為______________。
(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol•L－1，此時間內SO2的速率為0.4 mol•L－1•s－1，則開始時氧氣的濃度為__________。
11．在25 ℃時，向100 mL含14.6 g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
(1)在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是____________，其原因是________________________________________________________________________。
12．在一密閉容器中(容積為5 L)，充入氨氣和氧氣，使其物質的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應：4NH3＋5O2=====加熱催化劑4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后，測得NH3的物質的量為2 mol，NH3的轉化率為20%。
(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是
________________________________________________________________________。
(2)O2在2 min時的濃度是____________。
13．在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：
A(g)＋2B(g)??3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol•L－1•min－1。
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。
(2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為_________________________________。
(3)化學方程式中n值為____________..