1.1.1　原子核外電子的排布(化學(xué)蘇教版必修2)

　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、單項選擇題
1．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有7個電子， 則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　)。
A．7 B．8 C．17 D．18
2．含有下列電子數(shù)的原子，L層電子數(shù)不同于其他的是(　　)。
A．2 B．11 C．15 D．17
3．下列敘述中錯誤的是(　　)。
A．原子最外層電子數(shù)不超過8個
B．原子中易失去的電子能量一定最低
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個或18個
D．M層電子的能量比L層電子的能量高
4．下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是(　　)。
A．碳和磷 B．氦和鎂 C．鈉和氟 D．鋁和氖
5．在n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多容納電子數(shù)多10個，則此電子層是(　　)。
A．K層 B．L層 C．M層 D．N層
6．元素R核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)為32，則R離子應(yīng)包含(e－、Z、N分別表示電子、質(zhì)子、中子)(　　)。
A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16N
C．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N
7．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是(　　)。
A. B. C. D.
二、雙項選擇題
8．下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是(　　)。
A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－
9．在下列元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是(　　)。
A．核電荷數(shù)為3的元素 B．核電荷數(shù)為18的元素
C．核電荷數(shù)為6的元素 D．核電荷數(shù)為14的元素
三、非選擇題
10．判斷下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。若不正確，請畫出正確的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)Na　 ___________________。
(2)K　 _________________________________。
(3)Xe　 _______________________________。
(4)Cl－　 _________________________。

11．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(　　)。
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
12．下列關(guān)于Mg、Mg2＋、Al3＋、M的說法正確的是(　　)。
①Mg和Mg2＋的質(zhì)子數(shù)相等；②Mg2＋和Al3＋的核外各層的電子數(shù)分別相等；③Mg2＋、Al3＋的微粒結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同；④若Mm＋的核外電子排布與Mg2＋相同，則二者的微粒結(jié)構(gòu)示意圖肯定相同。
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
13．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　　)。
A．Li2S B．NaCl C．NaF D．Na2O
14．有X、Y兩種元素，Y原子M層電子數(shù)是X原子M層電子數(shù)的3倍，Y原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4/9，也是N層電子數(shù)的2倍。則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
X：________________，Y：________________。
15．A、B、C三種元素，其中有一種是金屬元素。A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計算確定這三種元素的名稱：
A：__________；B：__________；C：__________。
16．R元素的單質(zhì)0.9 g，與足量鹽酸反應(yīng)生成RCl3和1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣；又知該元素原子核內(nèi)有14個中子。請你通過計算確定該元素的符號，并畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

第1課時　原子核外電子排布
1．C　2.A
3．B　解析：一般情況下，原子最易失去最外層電子。按核外電子排布規(guī)律，在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠區(qū)域運動的電子能量較高，最外層電子是原子中運動在離核最遠區(qū)域的電子，能量應(yīng)最高。
4．B
5．C　解析：當(dāng)n為最外層時，最多能容納8個電子，此時與(n－1)層最多能容納的電子數(shù)相同，則n＝3，即是M層，驗證當(dāng)n為次外層時，最多容納18個電子，此時(n＋1)層最多容納8個電子，同時M層最多容納的電子數(shù)為18，不與核外電子排布規(guī)律矛盾。
6．B　解析：由元素R的核電荷數(shù)為16，則元素R是硫元素，那么硫原子得到2個電子，變成硫離子，則硫離子的核外電子數(shù)為18，而中子和質(zhì)子數(shù)目不變。
7．C
8．AB　解析：氬原子核外電子排布示意圖為 ，而鎂離子和氧離子的核外電子排布與氖原子相同。
9．AD　解析：次外層電子最多容納的電子數(shù)為18，當(dāng)L層為次外層時，最多容納8個電子，當(dāng)K層為次外層時，最多容納2個電子，只有A、D兩項滿足條件。
10．(1)不正確，
(2)不正確，
(3)不正確，
(4)正確
11．D　解析：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，B原子L層的電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的2倍，L層最多容納8個電子，又由A原子的M層比B原子的M層電子數(shù)少3，A原子L層上都未排滿電子，M層上不可能排電子，所以A原子M層上無電子，故A原子是碳原子，B原子是鋁原子。
12．C　解析：Mg2＋、Al3＋的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，微粒結(jié)構(gòu)示意圖不同，也不與Ne相同；Mm＋與Mg2＋的質(zhì)子數(shù)不一定相同，微粒結(jié)構(gòu)示意圖不一定相同。
13．A
14．X： 　Y：
15．鋰　氖　氬
解析：B、C原子的最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則它們的最外層電子數(shù)要么都為4，要么都為8。當(dāng)都是4時，根據(jù)三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17可知A原子的最外層電子數(shù)為9(超過8)，不可能存在這種情況；當(dāng)都是8時，A最外層為1，符合要求。又知它們原子核中質(zhì)子數(shù)之和為31，可知B、C分別為氖、氬，則A為金屬鋰。
16．解：n(H2)＝0.05 mol，由R與H2的物質(zhì)的量關(guān)系：n(R)＝2nH23 mol
M(R)＝mRnR＝0.9 g2×0.053mol＝27 g•mol－1
又由R元素原子核內(nèi)有14個中子，可知R元素的質(zhì)子數(shù)為13，該元素為鋁元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。