河南確山二中高一化學 人教版必修2 學案【打包21份】.rar
河南確山二中高一化學 人教版必修2 學案【打包21份】,河南省確山縣第二高級中學高中化學必修二：第一章 第一節(jié)元素周期表(第二課時)【學習目標】1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力?！緦W習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【預備知識】請同學們根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同之處。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子...
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河南省確山縣第二高級中學高中化學必修二：第一章 第一節(jié) 元素周期表(第二課時)
【學習目標】
1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。
【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
【預備知識】
請同學們根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同之處。
元素
名稱 元素
符號 核電
荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)
示意圖 最外層電子數(shù) 電子
層數(shù) 原子半徑
nm
堿
金
屬
元
素
結(jié)論：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的結(jié)構(gòu)，從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)可推知其結(jié)構(gòu) （填“相似”,“不相似”），因 數(shù)相同 ；但 （填“相同”,“不相同”）， 因 數(shù)不同，且隨著核電荷數(shù)的增加而增加。
【基礎(chǔ)知識】
一 、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推測堿金屬的性質(zhì)也應具有一定的相似性和遞變性（一）堿金屬的化學性質(zhì)（ 閱讀課本第6頁 ）
相似性：都能與 ， 反應
遞變性：反應的產(chǎn)物及劇烈程度 （填“相同”,“不相同”）
1、與非金屬的反應，
Li＋O2 ===== Na＋O2 = ====
K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化 物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。
2、與水的反應
N a＋H2O ===== K＋H2O=====
除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２，且堿性越來越強，反應也越來越劇烈
[課堂練習1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：
A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑
B.它的氫氧化物化學式為FrOH是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）
相似性：顏色呈 色（除銫略帶金色光澤），都較柔軟有延展性，密度 ，熔點 ，導電性和導熱性也 都很好。
遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，密度逐漸 ，熔、沸點逐漸
（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）
[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、 熔沸點等各方面的遞變規(guī)律：顏色逐漸 ；密度逐漸 ；熔沸點逐漸 。
（四）鹵素 的化學性質(zhì)：
1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）
鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性 也依次
2、 鹵素單質(zhì)間相互置換反應：
[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。
[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。反應的方程式分別為：
Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====
Br2＋ KI===== Br2＋ I－=====
3、Cl－、Br－、Ｉ－的鑒別
試劑:硝酸銀溶液，稀HNO3
現(xiàn)象：生成白色沉淀的是Cl－，生成淡黃色沉淀的是Br-，生成黃色沉淀的是I－。
[課堂練習2]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物不可能具備的性質(zhì)是 ( ) 雙選
A.砹是有色固體 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
[小結(jié)]：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核吸引最外層電子的能力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，所以，還原性逐漸 ，氧化性逐漸
【課后練習】
1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．除銫略帶金色光澤外，其余都是銀白色
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）
A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀氧化性比鈉強
C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強
3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）
A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿 和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬
C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
4、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )
A.在化合物中呈＋2價 B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水
5、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）
A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子
6、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）
A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B. 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強
D.鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2====2HX來表示
7、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ）雙選
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3
8、甲、..
【學習目標】
1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.初步學會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。
【學習重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
【預備知識】
請同學們根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的異同之處。
元素
名稱 元素
符號 核電
荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)
示意圖 最外層電子數(shù) 電子
層數(shù) 原子半徑
nm
堿
金
屬
元
素
結(jié)論：我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的結(jié)構(gòu)，從堿金屬的原子結(jié)構(gòu)可推知其結(jié)構(gòu) （填“相似”,“不相似”），因 數(shù)相同 ；但 （填“相同”,“不相同”）， 因 數(shù)不同，且隨著核電荷數(shù)的增加而增加。
【基礎(chǔ)知識】
一 、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推測堿金屬的性質(zhì)也應具有一定的相似性和遞變性（一）堿金屬的化學性質(zhì)（ 閱讀課本第6頁 ）
相似性：都能與 ， 反應
遞變性：反應的產(chǎn)物及劇烈程度 （填“相同”,“不相同”）
1、與非金屬的反應，
Li＋O2 ===== Na＋O2 = ====
K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化 物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。
2、與水的反應
N a＋H2O ===== K＋H2O=====
除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２，且堿性越來越強，反應也越來越劇烈
[課堂練習1]:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：
A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑
B.它的氫氧化物化學式為FrOH是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸
（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）
相似性：顏色呈 色（除銫略帶金色光澤），都較柔軟有延展性，密度 ，熔點 ，導電性和導熱性也 都很好。
遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，密度逐漸 ，熔、沸點逐漸
（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）
[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、 熔沸點等各方面的遞變規(guī)律：顏色逐漸 ；密度逐漸 ；熔沸點逐漸 。
（四）鹵素 的化學性質(zhì)：
1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）
鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性 也依次
2、 鹵素單質(zhì)間相互置換反應：
[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。
[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。反應的方程式分別為：
Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====
Br2＋ KI===== Br2＋ I－=====
3、Cl－、Br－、Ｉ－的鑒別
試劑:硝酸銀溶液，稀HNO3
現(xiàn)象：生成白色沉淀的是Cl－，生成淡黃色沉淀的是Br-，生成黃色沉淀的是I－。
[課堂練習2]：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物不可能具備的性質(zhì)是 ( ) 雙選
A.砹是有色固體 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
[小結(jié)]：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核吸引最外層電子的能力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，所以，還原性逐漸 ，氧化性逐漸
【課后練習】
1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．除銫略帶金色光澤外，其余都是銀白色
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）
A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀氧化性比鈉強
C．鉀與水反應比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強
3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）
A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿 和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬
C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
4、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )
A.在化合物中呈＋2價 B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水
5、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）
A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子
6、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）
A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B. 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強
D.鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2====2HX來表示
7、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ）雙選
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3
8、甲、..
