吉林長白山一高化學（人教版）必修1 同步檢測31份.rar
吉林長白山一高化學（人教版）必修1 同步檢測31份,1-2-3同步檢測一、選擇題1．(2011試題調(diào)研)將153.5g由nacl和mgcl2混合而成的鹽溶于水配成1l溶液，測得溶液中的cl－濃度為3moll－1，則溶液中na＋的物質(zhì)的量濃度為( )a．2moll－1b．1moll－1c．0.5moll－1d．0.1moll－12．(2011福建福州八縣(市)協(xié)作校第一...
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1-2-3同步檢測
一、選擇題
1．(2011•試題調(diào)研)將153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液，測得溶液中的Cl－濃度為3mol•L－1，則溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.5mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm－3，則物質(zhì)的量濃度是( )
A．11.9 B．11.9mol•L－1
C．0.012mol•L－1 D．無法計算
3．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)從2mol•L－1的氯化銅溶液中取出含Cl－為3.55g的溶液，所取溶液的體積是( )
A．50mL B．25mL
C．12.5mL D．0.025mL
4．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中還有SO2－4，那么c(SO2－4)應為( )
A．0.1mol/L B．0.3mol/L
C．0.15mol/L D．0.5mol/L
5．(2011•吉林長春外國語學校高一月考)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是( )
A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
6．(2011•浙江杭州學軍中學高一期末)實驗室需用2mol•L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( )
A．450mL,52.7g B．500mL,58.5g
C．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g
7．(2011•黑龍江哈九中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是( )
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B．未洗燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
8．(2011•東北師大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl－的濃度之比( )
A．5:2 B．3:1
C．15:2 D．1:3
9．(2011•江蘇徐州高一期末)欲配制1.00mol•L－1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是( )
A．100mL容量瓶 B．蒸餾燒瓶
C．玻璃棒 D．膠頭滴管
10．(2011•浙江杭州學軍中學高一期末)將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.5mol/L B．0.25mol/L
C．0.1mol/L D．1mol/L
11．(2011•四川五市聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關說法不正確的是( )
A．13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，2.24L CH4所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L－1的K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為NA
D．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5 NA
12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
二、非選擇題
13．(2011•珠海高一檢測)從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，含NaOH的質(zhì)量________g。
14．(2011•廣東深圳高級中學第一學期期中測試)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________；若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為________；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
15．(2011•四川瀘州天立學校高一期中考試)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。
(3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
16．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1mol•L－1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol•L－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。
詳解答案
1【答案】 B
【點撥】 n(Cl－)＝3mol•L－1×1L＝3moL。
設NaCl的物質(zhì)的量為x，則MgCl2的物質(zhì)的量為：3 mol－x2。由58.5g•mol－1x＋95g•mol－1×3 mol－x2＝153.5g，解之得x＝1mol。
所以c(Na＋)＝nV＝1mol/1L＝1mol•L－1。
2【答案】 B
【點撥】 c(HCl)＝1000 mL×1.19 g•mL－1×36.5%36.5 g•mol－1..
一、選擇題
1．(2011•試題調(diào)研)將153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液，測得溶液中的Cl－濃度為3mol•L－1，則溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.5mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm－3，則物質(zhì)的量濃度是( )
A．11.9 B．11.9mol•L－1
C．0.012mol•L－1 D．無法計算
3．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)從2mol•L－1的氯化銅溶液中取出含Cl－為3.55g的溶液，所取溶液的體積是( )
A．50mL B．25mL
C．12.5mL D．0.025mL
4．(2011•福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中還有SO2－4，那么c(SO2－4)應為( )
A．0.1mol/L B．0.3mol/L
C．0.15mol/L D．0.5mol/L
5．(2011•吉林長春外國語學校高一月考)關于容量瓶的使用，下列操作正確的是( )
A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
6．(2011•浙江杭州學軍中學高一期末)實驗室需用2mol•L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是( )
A．450mL,52.7g B．500mL,58.5g
C．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g
7．(2011•黑龍江哈九中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是( )
A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B．未洗燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
8．(2011•東北師大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl－的濃度之比( )
A．5:2 B．3:1
C．15:2 D．1:3
9．(2011•江蘇徐州高一期末)欲配制1.00mol•L－1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是( )
A．100mL容量瓶 B．蒸餾燒瓶
C．玻璃棒 D．膠頭滴管
10．(2011•浙江杭州學軍中學高一期末)將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.5mol/L B．0.25mol/L
C．0.1mol/L D．1mol/L
11．(2011•四川五市聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關說法不正確的是( )
A．13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，2.24L CH4所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L－1的K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為NA
D．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5 NA
12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度
二、非選擇題
13．(2011•珠海高一檢測)從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，含NaOH的質(zhì)量________g。
14．(2011•廣東深圳高級中學第一學期期中測試)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________；若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分數(shù)為________；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
15．(2011•四川瀘州天立學校高一期中考試)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。
(3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
16．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)配制1mol•L－1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol•L－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。
詳解答案
1【答案】 B
【點撥】 n(Cl－)＝3mol•L－1×1L＝3moL。
設NaCl的物質(zhì)的量為x，則MgCl2的物質(zhì)的量為：3 mol－x2。由58.5g•mol－1x＋95g•mol－1×3 mol－x2＝153.5g，解之得x＝1mol。
所以c(Na＋)＝nV＝1mol/1L＝1mol•L－1。
2【答案】 B
【點撥】 c(HCl)＝1000 mL×1.19 g•mL－1×36.5%36.5 g•mol－1..
